Sự điện li của Axit - Bazo - Muối và Hidroxit lưỡng tính trong nước

Trang chủ » Hóa Học lớp 11 » Sự điện li của Axit – Bazo – Muối và Hidroxit lưỡng tính trong nước

Trong bài viết hôm nay, chúng ta sẽ cùng tìm hiểu về axit, bazo, muối, hidroxit lưỡng tính theo thuyết A-re-ni-ut. Và hiểu được sự điện li của Axit – Bazo – Muối và Hidroxit lưỡng tính trong nước. Cuối cùng, chúng ta sẽ hiểu và viết được phương trình điện li của chúng.

su-dien-li-cua-axit-bazo-muoi-va-hidroxit-luong-tinh-trong-nuoc

Tóm tắt nội dung

Sự điện li của Axit – Bazơ

1. Định nghĩa về Axit

– Theo thuyết A-rê-ni-ut, axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H⁺.

– Ví dụ:

HBr → H⁺ + Br^–

CH₃COOH ⇔ H⁺ + CH₃COO^–

– Các dd axit có một số tính chất chung, đó là tính chất của các cation H⁺.

2. Axit nhiều nấc

– Axit 1 nấc: là axit khi tan trong nước phân tử chỉ phân li 1 nấc ra ion H⁺.

HCl → H⁺ + Cl^–

HCOOH ⇔ H⁺ + HCOO^–

– Axit nhiều nấc: là axit khi tan trong nước, phân tử phân li nhiều nấc ra ion H⁺.

H₂SO₄ ⇔ H⁺ + HSO₄^–

HSO₄– ⇔ H⁺ + SO₄^2-

3. Định nghĩa về Bazơ

– Theo thuyết A-rê-ni-ut, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH^–.

– Ví dụ:

KOH → K⁺ + OH^–

Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH^–

– Các dd bazơ có một số tính chất chung, đó là tính chất của các anion OH^–.

Sự điện li của Hidroxit lưỡng tính trong nước

1. Định nghĩa về Hidroxit lưỡng tính

– Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như một axit, vừa có thể phân li như một bazo.

– Ví dụ:

Phân li như axit: Zn(OH)₂ ⇔ ZnO₂^2- + 2H⁺

Phân li như bazo: Zn(OH)₂ ⇔ Zn²⁺ + 2OH^–

2. Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp

Một số hidroxit lưỡng tính thường gặp là: Al(OH)₃, Zn(OH)₂, Sn(OH)₂, Pb(OH)₂. Những hidroxit lưỡng tính này đều ít tan trong nước và có lực axit (hay lực bazo) yếu.

Sự điện li của muối

1. Định nghĩa muối là gì?

– Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit.

– Ví dụ:

KCl → K⁺ + Cl^–

NH₄NO₃ → NH₄⁺ + NO₃^–

NaHCO₃ → Na⁺ + HCO₃^–

2. Muối trung hòa và muối axit

– Muối trung hòa: là muối mà anion gốc axit không còn H có khả năng phân li ra ion H⁺. VD: NaCl, NH₄NO₃, K₃PO₄, Na₂SO₄…

– Muối axit: là muối mà anion gốc axit vẫn còn H có khả năng phân li ra ion H⁺. VD: NaHCO₃, KHSO₄, Na₂HPO₄, Ba(HCO₃)₂…

3. Sự điện li của muối trong nước

– Đa số các muối phân li hoàn toàn thành cation kim loại (hoặc cation NH₄⁺) và anion gốc axit khi tan trong nước. Trừ một số muối là chất điện li yếu như: HgCl₂, Hg(CN)₂…

– Ví dụ:

Na₂SO₄ → 2Na⁺ + SO₄^2-

KHCO₃ → K⁺ + HCO₃^–

HCO₃– → H+ + CO₃^2-

Giải bài tập sự điện li của axit, bazơ, muối và hiđroxit lưỡng tính

Câu 1. Phát biểu định nghĩa axit, axit 1 nấc, axit nhiều nấc, bazo, hidroxit lưỡng tính, muối trung hòa và muối axit. Lấy VD minh họa và viết phương trình điện li.

Bài làm: Các bạn vui lòng xem lại phần lý thuyết và ví dụ trong bài học nhé!

Câu 2. Viết các phương trình điện li của các chất:

a) Các axit yếu: H₂S, H₂CO₃

b) Bazo mạnh: LiOH

c) Các muối: K₂CO₃, NaClO, NaHS

d) Hidroxit lưỡng tính: Sn(OH)₂

Bài làm:

a) Các axit yếu: H₂S, H₂CO₃

H₂S ⇔ H⁺ + HS^–

HS^– ⇔ H⁺ + S^2-

H₂CO₃ ⇔ H⁺ + HCO₃^–

HCO₃^– ⇔ H+ +CO₃^2-