Công thức pha loãng dung dịch

Trang chủ » Hóa Học lớp 8 » Công thức pha loãng dung dịch – Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

Chúng ta đã biết đến khái niệm nồng độ dung dịch. Vậy làm thế nào để pha chế được dung dịch hay pha loãng chúng theo nồng độ cho trước. Công thức pha loãng dung dịch như thế nào? Chúng ta cùng tìm hiểu trong bài viết hôm nay các bạn nhé!

Tóm tắt nội dung

1. Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước

Bài tập

Từ muối CuSO₄, nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và nêu cách pha chế:

a) 50 g dung dịch CuSO₄ 10%.

b) 50 ml dung dịch CuSO₄

Bài giải

Tính toán:

– Khối lượng chất tan CuSO₄ là:

m_CuSO4 = (10 x 50) / 100 = 5 (g)

– Khối lượng của dung môi (nước) là:

m_dm = m_dd – m_ct = 50 -5 = 45 (g)

Cách pha chế dung dịch:

– Cân 5 g CuSO₄ khan cho vào một cốc thủy tinh loại 100 ml.

– Cân 45 g nước cất (hoặc 45 ml) cho vào cốc.

– Khuấy nhẹ cho CuSO₄ tan hoàn toàn, ta được dung dịch CuSO₄ 10%.

Tính toán:

– Số mol chất tan CuSO₄ là:

n_CuSO4 = 1 x 0,05 = 0,05 (mol)

– Khối lượng của CuSO₄ là:

m_CuSO4 = n_CuSO4 x M_CuSO4 = 0,05 x 160 = 8 (g)

Cách pha chế dung dịch:

– Cân 8 g CuSO₄ khan cho vào một cốc thủy tinh loại 100 ml.

– Cho từ từ nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch.

– Ta được dung dịch CuSO₄ 1M.

Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

cong-thuc-pha-loang-dung-dich-theo-nong-do-cho-truoc

2. Cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trước

Bài tập

Từ nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và nêu cách pha chế:

a) 100 ml dung dịch MgSO₄ 0,4M từ dung dịch MgSO₄

b) 150 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%.

Bài giải

Tính toán:

– Số mol chất tan MgSO₄ trong 100 ml dd MgSO₄ 0,4M là:

n_MgSO4 = 0,4 x 0,1 = 0,04 (mol)

– Thể tích của dung dịch MgSO₄ 2M (trong đó có chứa 0,04 mol chất tan MgSO₄) là:

V_MgSO4 = 0,04 / 2 = 0,02 lít = 20 ml

Cách pha chế dung dịch:

– Đong lấy 20 ml dung dịch MgSO₄ 2M cho vào cốc chia độ 200 ml.

– Thêm từ từ nước cất đến vạch 100 ml, khuấy đều ta được 100 ml dd MgSO₄ 0,4M.

Tính toán:

– Khối lượng của NaCl có trong 150 ml dd NaCl 2,5% là:

n_NaCl = (2,5 x 150) /100 = 3,75 (g)

– Khối lượng dd NaCl ban đầu (có chứa 3,75 g NaCl) là:

n_NaCl = (3,75 x 100) / 10 = 37, 5 (g)

– Khối lượng nước cất cần dùng là: m_H2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)

Cách pha chế dung dịch:

– Cân 37,5 g dd NaCl 10% cho vào cốc thủy tinh (hoặc bình tam giác).

– Cân 112,5 g nước cất (hoặc 112,5 ml) rồi từ từ cho vào cốc thủy tinh (hoặc bình tam giác) trên.

– Khuấy đều ta được 150 ml dd Nal 2,5%.

Bài tập về pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

Câu 1. Làm bay hơi 60 g nước từ dd có nồng độ 15% được dd mới có nồng độ 18%. Xác định khối lượng của dd ban đầu.

Giải:

– Gọi m (g) khối lượng của dung dịch ban đầu cần tìm.

⇒ Khối lượng của dung dịch sau khi bay hơi là: m-60 (g)

– Vì khối lượng của chất tan là không đổi, nên ta có:

m_ct = (m x 15) / 100 = [(m – 60) x 18)] / 100

⇔ m x 15 = (m – 60) x 18

⇔ 15m = 18m – 1080

⇔ 3m = 1080

⇔ m = 360 g

Vậy khối lượng dung dịch ban đầu là 360 gam.

Câu 2. Đun nhẹ 20 g dd CuSO₄ cho đến khi nước bay hơi hết thu được chất rắn màu trắng là CuSO₄ khan. Chất rắn này có khối lượng 3,6 g. Tính nồng độ phần trăm của dd CuSO₄.

Giải:

Ta có:

C%_CuSO4 = m_ct/m_dd x 100% = 3,6/20 x 100% = 18%

Câu 3. Cân 10,6 g Na₂CO₃ cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml. Rót từ từ nước cất vào cốc đến vạch 200 ml. Khuấy nhẹ cho đến khi Na₂CO₃ tan hết, ta được dd Na₂CO₃. Biết 1 ml dung dịch này có khối lượng 1,05 g.

Tính nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (C_M) của dd vừa pha chế được.

Giải:

Ta có:

– Số mol của 10,6 g Na₂CO₃ là:

n_Na2CO3 = 10,6/106 = 0,1 (mol)

– Khối lượng của 200 ml dd Na₂CO₃ là:

m_ddNa2CO3 = 200 x 1,05 = 210 (g)