tudienhoahoc.com
  • SGK Hóa Học
    • Hóa Học lớp 8
    • Hóa Học lớp 9
    • Hóa Học lớp 10
    • Hóa Học lớp 11
    • Hóa Học lớp 12
  • Phản Ứng Hóa Học
    • Phản Ứng Hóa Học Vô Cơ
  • Hóa Học Đời Sống
  • Dệt Nhuộm
  • SGK Hóa Học
    • Hóa Học lớp 8
    • Hóa Học lớp 9
    • Hóa Học lớp 10
    • Hóa Học lớp 11
    • Hóa Học lớp 12
  • Phản Ứng Hóa Học
    • Phản Ứng Hóa Học Vô Cơ
  • Hóa Học Đời Sống
  • Dệt Nhuộm
No Result
View All Result
TỪ ĐIỂN HÓA HỌC
No Result
View All Result
Home Hóa Học lớp 8

Công thức pha loãng dung dịch – Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

Chúng ta đã biết đến khái niệm nồng độ dung dịch. Vậy làm thế nào để pha chế được dung dịch hay pha loãng chúng theo nồng độ cho trước. Công thức pha loãng dung dịch như thế nào? Chúng ta cùng tìm hiểu trong bài viết hôm nay các bạn nhé!

Nội Dung

  • Công thức pha loãng dung dịch
    • 1. Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước
    • 2. Cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trước
  • Bài tập về pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

Công thức pha loãng dung dịch

1. Cách pha chế một dung dịch theo nồng độ cho trước

Bài tập

Từ muối CuSO4, nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và nêu cách pha chế:

a) 50 g dung dịch CuSO4 10%.

b) 50 ml dung dịch CuSO4

Bài giải

a)

Tính toán:

– Khối lượng chất tan CuSO4 là:

mCuSO4 = (10 x 50) / 100 = 5 (g)

– Khối lượng của dung môi (nước) là:

mdm = mdd – mct = 50 -5 = 45 (g)

Cách pha chế dung dịch:

– Cân 5 g CuSO4 khan cho vào một cốc thủy tinh loại 100 ml.

– Cân 45 g nước cất (hoặc 45 ml) cho vào cốc.

– Khuấy nhẹ cho CuSO4 tan hoàn toàn, ta được dung dịch CuSO4 10%.

b)

Tính toán:

– Số mol chất tan CuSO4 là:

nCuSO4 = 1 x 0,05 = 0,05 (mol)

– Khối lượng của CuSO4 là:

mCuSO4 = nCuSO4 x MCuSO4 = 0,05 x 160 = 8 (g)

Cách pha chế dung dịch:

– Cân 8 g CuSO4 khan cho vào một cốc thủy tinh loại 100 ml.

– Cho từ từ nước cất vào cốc và khuấy nhẹ cho đủ 50 ml dung dịch.

– Ta được dung dịch CuSO4 1M.

Cách pha loãng dung dịch theo nồng độ cho trước

cong-thuc-pha-loang-dung-dich-theo-nong-do-cho-truoc

2. Cách pha loãng một dung dịch theo nồng độ cho trước

Bài tập

Từ nước cất và các dụng cụ cần thiết, hãy tính toán và nêu cách pha chế:

a) 100 ml dung dịch MgSO4 0,4M từ dung dịch MgSO4

b) 150 g dung dịch NaCl 2,5% từ dung dịch NaCl 10%.

Bài giải

a)

Tính toán:

– Số mol chất tan MgSO4 trong 100 ml dd MgSO4 0,4M là:

nMgSO4 = 0,4 x 0,1 = 0,04 (mol)

– Thể tích của dung dịch MgSO4 2M (trong đó có chứa 0,04 mol chất tan MgSO4) là:

VMgSO4 = 0,04 / 2 = 0,02 lít = 20 ml

Cách pha chế dung dịch:

– Đong lấy 20 ml dung dịch MgSO4 2M cho vào cốc chia độ 200 ml.

– Thêm từ từ nước cất đến vạch 100 ml, khuấy đều ta được 100 ml dd MgSO4 0,4M.

b)

Tính toán:

– Khối lượng của NaCl có trong 150 ml dd NaCl 2,5% là:

nNaCl = (2,5 x 150) /100 = 3,75 (g)

– Khối lượng dd NaCl ban đầu (có chứa 3,75 g NaCl) là:

nNaCl = (3,75 x 100) / 10 = 37, 5 (g)

– Khối lượng nước cất cần dùng là: mH2O = 150 – 37,5 = 112,5 (g)

Cách pha chế dung dịch:

– Cân 37,5 g dd NaCl 10% cho vào cốc thủy tinh (hoặc bình tam giác).

– Cân 112,5 g nước cất (hoặc 112,5 ml) rồi từ từ cho vào cốc thủy tinh (hoặc bình tam giác) trên.

– Khuấy đều ta được 150 ml dd Nal 2,5%.

Bài tập về pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước

Câu 1. Làm bay hơi 60 g nước từ dd có nồng độ 15% được dd mới có nồng độ 18%. Xác định khối lượng của dd ban đầu.

Giải:

– Gọi m (g) khối lượng của dung dịch ban đầu cần tìm.

⇒ Khối lượng của dung dịch sau khi bay hơi là: m-60 (g)

– Vì khối lượng của chất tan là không đổi, nên ta có:

mct = (m x 15) / 100 = [(m – 60) x 18)] / 100

⇔ m x 15 = (m – 60) x 18

⇔ 15m = 18m – 1080

⇔ 3m = 1080

⇔ m = 360 g

Vậy khối lượng dung dịch ban đầu là 360 gam.

Câu 2. Đun nhẹ 20 g dd CuSO4 cho đến khi nước bay hơi hết thu được chất rắn màu trắng là CuSO4 khan. Chất rắn này có khối lượng 3,6 g. Tính nồng độ phần trăm của dd CuSO4.

Giải:

Ta có:

C% CuSO4 = mct/mdd x 100% = 3,6/20 x 100% = 18%

Câu 3. Cân 10,6 g Na2CO3 cho vào cốc chia độ có dung tích 500 ml. Rót từ từ nước cất vào cốc đến vạch 200 ml. Khuấy nhẹ cho đến khi Na2CO3 tan hết, ta được dd Na2CO3. Biết 1 ml dung dịch này có khối lượng 1,05 g.

Tính nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM) của dd vừa pha chế được.

Giải:

Ta có:

– Số mol của 10,6 g Na2CO3 là:

nNa2CO3 = 10,6/106 = 0,1 (mol)

– Khối lượng của 200 ml dd Na2CO3 là:

mddNa2CO3 = 200 x 1,05 = 210 (g)

  • Nồng độ phần trăm của dd Na2CO3 là:

C% = mct/mdd x 100% = 10,6/210 x 100% = 5,05%

  • Nồng độ mol của dd Na2CO3 là:

CM = n/V = 0,1/0,2 = 0,5 (mol/l)

Câu 4. Điền các giá trị thích hợp vào chỗ trống trong bảng sau:

cong-thuc-pha-loang-dung-dich

Đáp án:

a) Dung dịch NaCl

  • mdd =mct + mH2O = 200 g
  • Vdd = mdd/Ddd = 200/1,1 = 182 ml
  • C% = mct/mdd x 100% = 30/200 x 100% = 15%
  • CM = n/V =(30/58,5)/0,182 = 2,82 M

b) Dung dịch Ca(OH)2

  • mdd = Ddd x Vdd = 1 x 200 = 200 g
  • mH2O = mdd – mct = 200 – 0,148 = 199,852 g
  • C%= mct/mdd x 100% = 0,148/200 x 100% = 0,074%
  • CM = n/V = (0,148/74)/0,2 = 0,01 M

c) Dung dịch BaCl2

  • mct = (C% x mdd)/100 = (20 x 150)/100 = 30 g
  • mH2O = mdd – mct = 150 – 30 = 120 g
  • Vdd = mdd/Ddd = 150/1,2 = 125 ml
  • CM = n/V = (30/208)/0,125 = 1,15 M

d) Dung dịch KOH

  • mdd = Ddd x Vdd = 1,04 x 300 = 312 ml
  • nKOH = CM x V = 2,5 x 0,3 = 0,75 mol
  • mct = 0,75 x 56 = 42 g
  • mH2O =mdd – mct = 312 – 42 = 270 g
  • C%= mct/mdd x 100% = 42/312 x 100% = 13,46%

e) Dung dịch CuSO4

  • mdd = (mct x 100)/C% = (3 x 100)/15= 20 g
  • mH2O = mdd – mct = 20 – 3 = 17 g
  • Vdd = mdd/Ddd = 20/1,15 = 17,39 ml
  • CM = n/V = (3/160)/0,01739 = 1,078 M

Câu 5. Tìm độ tan của một số muối trong H2O, người ta có những kết quả như sau:

  • Nhiệt độ của dd muối bão hòa là ở 20 °C
  • Chén sứ nung có khối lượng 60,26 g
  • Chén sự đụng dd muối có khối lượng 86,26 g
  • Khối lượng chén nung và muối kết tinh sau khi làm bay hơi hết nước là 66,26 g.

Hãy xác định độ tan của muối ở nhiệt độ 20 °C.

Giải:

Ta có:

mdd = 86,26 – 60,26 = 26 (g)

mct = 66,26 – 60,26 = 6 (g)

mH2O = 26 – 6 = 20 (g)

Độ tan của muối là:

S = (6 x 100) / 20 = 30 (g)

Liên Quan Bài Viết

Bài ca hóa trị đầy đủ nhất dành cho lớp 8 và lớp 9 cực kỳ dễ nhớ
Hóa Học lớp 8

Bài ca hóa trị đầy đủ nhất dành cho lớp 8 và lớp 9 cực kỳ dễ nhớ

Tháng Mười 11, 2019
Bảng hóa trị của các nguyên tố hóa học đầy đủ nhất
Hóa Học lớp 8

Bảng hóa trị của các nguyên tố hóa học đầy đủ nhất

Tháng Mười 9, 2019
Bảng hóa trị của các nguyên tố hóa học, nhóm nguyên tử đầy đủ và cách ghi nhớ
Hóa Học lớp 8

Bảng hóa trị của các nguyên tố hóa học, nhóm nguyên tử đầy đủ và cách ghi nhớ

Tháng Mười 4, 2019
Công thức tính nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM) của dung dịch
Hóa Học lớp 8

Công thức tính nồng độ phần trăm (C%) và nồng độ mol (CM) của dung dịch

Tháng Mười 1, 2019
Độ tan là gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của một chất
Hóa Học lớp 8

Độ tan là gì? Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của một chất

Tháng Mười 1, 2019
Dung dịch – Dung môi – Chất tan – Dung dịch bão hòa và chưa bão hòa
Hóa Học lớp 8

Dung dịch – Dung môi – Chất tan – Dung dịch bão hòa và chưa bão hòa

Tháng Mười 1, 2019

Trả lời Hủy

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Bài viết mới

  • Độ âm điện là gì? Bảng độ âm điện của các nguyên tố hóa học
  • Top 10 sự thật thú vị về hóa học có thể bạn chưa biết
  • Đá thạch anh là gì? Thành phần cấu tạo, tính chất và công dụng của đá thạch anh
  • Bài ca hóa trị đầy đủ nhất dành cho lớp 8 và lớp 9 cực kỳ dễ nhớ
  • Siêu Axit là gì? Siêu Axit mạnh nhất thế giới hiện nay đáng sợ thế nào?
  • Trang Chủ

© 2019 Từ Điển Hóa Học - Bạn bè: Mẹo Eva

No Result
View All Result
  • SGK Hóa Học
    • Hóa Học lớp 8
    • Hóa Học lớp 9
    • Hóa Học lớp 10
    • Hóa Học lớp 11
    • Hóa Học lớp 12
  • Phản Ứng Hóa Học
    • Phản Ứng Hóa Học Vô Cơ
  • Hóa Học Đời Sống
  • Dệt Nhuộm

© 2019 Từ Điển Hóa Học - Bạn bè: Mẹo Eva